Чем опасна ртуть и где она применяется

История открытия Периодического закона.

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно.
В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира.

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

Опасность ртути для человека

Ртуть опасна в первую очередь тем, что она очень токсична. Обладает наивысшей степенью опасности. Проникает в организм человека путем вдыхания ее паров, которые не имеют запаха.

При этом повышается риск атеросклероза, гипертонии и туберкулёза.

Различают лёгкие, острые и хронические отравления ртутью. К лёгким относится пищеварительное отравление, а к острым причисляется отравление на предприятиях после аварии или вследствие несоблюдения техники безопасности.

Острое отравление этим опасным металлом может привести к летальному исходу. При отсутствии лечения нарушаются функции центральной нервной системы, снижается умственная активность, возникают судороги и истощение. Далее следуют облысение, полный паралич и утрата зрения.

Химические свойства

Подобно благородным металлам, ртуть выделяется малой активностью. В нормальных условиях она не утрачивает блеска на протяжении длительного времени. Для вступления в реакцию с кислородом Hydrargyrum необходимо нагреть до 300 ⁰C, что приведет к образованию оксида ртути (HgO). Нагрев оксида до 340 ⁰C повлечет обратное выделение кислорода.

Нагревание ртути с серой приводит к образованию сульфида ртути.

Химический элемент стойкий к кислотам, с ограниченными окислительными свойствами. Однако подвержен воздействию азотной и нагретой концентрированной серной кислоты с последующим образованием слаборастворимых в воде солей.

Процесс добычи ртути

Процесс добычи залежей, подразделяющихся на собственно ртутные и комплексные руды – они, в свою очередь, представлены в зависимости от формы выделения искомого минерала: сульфидными, ртутно-самородными и оксидохлоридными полезными ископаемыми – производится закрытым способом, включающим в себя буровые и взрывные работы с последующим строительством шахтных сооружений.

Извлечённый камень, красноватого оттенка перемещается с помощью: сначала – конвейеров, а затем – автомобильного или железнодорожного транспорта к месту обогащения и переработки. Где подвергается очистке и дроблению с целью получения сырья очень мелкой фракции – «муки». Специально для этого в качестве дробящих стальных устройств используются шары и укороченные прутки.

Жидкое серебро в нашем доме

Почти в каждом доме есть ртутный градусник, и разбить его очень просто. Ртуть окажется на полу, это создаст опасность для здоровья.

Как правильно собрать шарики ртути:

  1. Ртуть легко «прилипает» к оловянной фольге.
  2. Если в доме есть азотная кислота — смочите в ней медную проволочку, и собирайте ртутные шарики в емкость (лучше стеклянную).
  3. Попытайтесь собрать шарики шприцем без иглы.
  4. Мелкие частички можно собирать скотчем.
  5. Обработайте место разлива раствором марганцовки или хлорной извести.

Нельзя собирать разлившийся металл веником или пылесосом.

Познавательно: если вы купили термометр, а в нем красная жидкость — не думайте, что это легендарная красная ртуть. Это просто спиртовой, а не ртутный термометр.

Использование человеком

Самое распространенное место использования и хранения металлической ртути — это градусники и термометры. В одном таком оборудовании может находиться до 3 г металла. Помимо этого, можно выделить еще несколько областей деятельности человека, в которых ртуть используется достаточно широко:

  • медицина (каломель, меркузал, промеран, многие антисептики);
  • техническая деятельность — источники тока, лампы накаливания, насосы, барометры, детонатор и так далее;
  • металлургия — напыление зеркал, украшение амальгамами золота и серебра, получение сплавов металлов, чистых веществ;
  • химическая промышленность;
  • сельское хозяйство.

В настоящее время из-за получения более безопасных и удобных веществ ртуть практически вытеснена из медицины.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  

‍Первый вариант Периодической таблицы элементов, составленной Д.И. Менделеевым.  ‍

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

История открытия

О ртути было известно примерно за 1500 лет до нашей эры. Уже тогда ее описывали как “жидкое серебро”, подвижный, необычный и загадочный металл. Добывать ее тоже научились еще в древности.

Конечно, изучить ее свойства возможности не было, ведь еще не была сформирована как таковая химия. Ртуть окутывали пеленой тайны и магии, считали необычным веществом, близким к серебру и способным превратиться в золото, если сделать ее твердой. Однако способов получить чистую ртуть в твердом агрегатном состоянии не было, и алхимические изыскания не увенчались успехом.

Основные страны, где с самой древности применялась и добывалась ртуть, это:

  • Китай;
  • Месопотамия;
  • Индия;
  • Египет.

Однако получить данный металл именно в чистом виде удалось только в XVIII веке, это сделал шведский химик Брандт. При этом ни им, ни до этого момента так и не были приведены доказательства металличности вещества. Данный вопрос прояснили М. В. Ломоносов и Браун. Именно эти ученые первыми сумели заморозить ртуть и таким образом подтвердить, что для нее характерны все свойства металлов – блеск, электропроводность, ковкость и пластичность, металлическая кристаллическая решетка.

На сегодняшний день получены самые разные соединения ртути, она используется в разных областях технического производства.

Применение ртути

Ртуть широко применяется при изготовлении различных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы и др.), в ртутных лампах, выпрямителях, как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты в металлургии для амальгамации золота и серебра. Гремучая ртуть используется в качестве детонатора, киноварь — как пигмент; органические соединения Hg — в сельском хозяйстве в качестве протравителя семян и гербицида и как компонент краски корпусов морских судов; препараты ртути — в медицине, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам.

Биологическое воздействие на живые организмы

Температура ртути нужна достаточно низкая, чтобы перейти в парообразное состояние. Данный процесс начинается уже при 25оС, то есть при обычной комнатной температуре. В этом случае нахождение живых организмов в помещении становится опасным для здоровья.

Так, металл способен проникать внутрь существ через:

  • кожные покровы, неповрежденные, совершенно целые;
  • слизистые оболочки;
  • дыхательные пути;
  • пищеварительные органы.

Оказавшись внутри, пары ртути включаются в общий кровоток, а затем вступают в синтезы белковых и других молекул, образуя с ними соединения. Так происходит накопление вредного металла в печени и костях. Из мест хранения металл снова может включаться в обменные процессы, синтезы и распады, вызывая медленную интоксикацию организма, сопровождающуюся самыми тяжелыми последствиями.

Выводится из органов достаточно медленно и под действием катализаторов, адсорбентов. Например, молока. Основные жидкости, через которые осуществляется вывод металла в окружающую среду:

  • слюна;
  • желчь;
  • моча;
  • продукты желудочно-кишечного тракта.

Различают две основные формы отравления данным веществом: острая и хроническая. Каждая имеет свои особенности и проявления.

Какая плотность ртути?

Поскольку при нормальных условиях ртуть является текучим веществом, то любопытно узнать, насколько она тяжелая. Плотность ртути в кг на кубический метр составляет 13546. Это значение говорит, что рассматриваемый металл является очень тяжелым. Если ртутью набрать сосуд объемом 1 литр, то его масса составит 13,5 килограмм.

Большая плотность рассматриваемого металла связана с тем, что его атомы имеют относительно большую массу, которая равна 200,59 а.е.м. Для доказательства этого утверждения проведем простой расчет. Он будет заключаться в сравнении плотности ртути и воды. Как известно, вода при 4 oC имеет плотность 1000 кг/м3, а молекулярная масса H2O равна 18 а.е.м. Разделим массу атома Hg на массу H2O, получим:

Плотности же рассматриваемых веществ отличаются в 13,5 раз. Мы получили очень близкую цифру, подтвердив тем самым изложенный выше факт. Поскольку расчетная цифра оказалась несколько меньше, чем экспериментальное значение, то это говорит о том, что среднее расстояние между атомами ртути в жидкости меньше, чем расстояние между молекулами воды.

Плотность ртути практически не зависит от температуры, что является справедливым для большинства жидкостей, поскольку коэффициент ее теплового расширения очень маленький (имеет порядок 10-4 K-1).

Ртуть в промышленности

В промышленности ртуть применяется куда чаще, чем в медицине. В том числе нашла она применение и в высокоточных термометрах благодаря широкому диапазону рабочих температур (тех, при которых она остается в жидком состоянии).

Ртуть надо не только производить, но и утилизировать.

Парами ртути до сих пор заполняются люминесцентные лампы. Ее пары светятся в тлеющем разряде, а в спектре испускания много ультрафиолетового света. Чтобы свет стал видимым, изнутри лампу покрывают люминофором. Без такого покрытия лампа будет источником жесткого ультрафилетового излучения. В таком виде их используют для обеззараживания поверхностей и помещений. Например, в вагонах метро (в депо) или при обработке поручней эскалатора, когда они находятся внизу.

Так ультрафиолетом обрабатывают вагоны метро.

Ртуть применяется в некоторых частях электросхем с высокой средней силой тока (сотни ампер), в датчиках положения, в некоторых химических источниках тока, в полупроводниковых детекторах радиоактивного излучения и даже в качестве рабочего тела некоторых гидродинамических подшипников, работающих под большой нагрузкой.

Раньше ртуть также применялась при производстве краски, покрывающей подводную часть кораблей, чтобы избежать ее обрастания. До середины XX века ртуть активно применялась в манометрах, барометрах и других погодных приборах. Отсюда и пошла традиция измерять давление в миллиметрах ртутного столба.

Принцип работы ртутного столба.

Нашла ртуть свое применение и в модной индустрии. Например, раньше ее использовали в шляпном производстве для выделки фетра и для амальгамирования поверхностей при производстве зеркал.

Сейчас ртути стараются находить аналоги, чтобы снизить зависимость от этого опасного элемента, но пока до конца это сделать не получилось

Нам же остается только относиться к ней с осторожностью и не пренебрегать нормами безопасности

Применение

Опасность ртути для человека и экологии нисколько не умаляет ее ценности. С 60-хх годов прошлого столетия «жидкое серебро» и его производные практически не применяется в медицине и постепенно вытесняется из других сфер, однако востребовано в:

  • технических целях (термометры, люминесцентные лампы, химические источники тока, полупроводники, выключатели, детонаторы и пр.);
  • металлургии (получение сплавов, переработка алюминия, золотодобыча);
  • химической промышленности (катализаторы, производство хлора и едких щелочей);
  • сельском хозяйстве (протравливание семенных зерен, производство пестицидов).

На фоне постепенного отказа от ртути, ей находят новые области применения. В частности, с помощью этого химического элемента при взаимодействии с цезием планируют создать высокоэффективное рабочее тело для ионного двигателя.

Среди массы уникальных физико-химических свойств «живого металла» особого внимания заслуживает токсичность. Наибольший вред здоровью человека и окружающей среде несет ртуть в жидком состоянии, источающая ядовитые испарения.

Ртуть – опасный металл, который может нанести вред здоровью человека, если использовать его неправильно. Но при этом его применяют во многих сферах деятельности

Она полезна, но требует осторожного обращения

Рекомендуем посмотреть интересный и познавательный видеоролик о жидком металле:

  • http://www.chem100.ru/elem.php?n=80
  • https://ria.ru/20100409/220149082.html
  • https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/RTUT.html
  • http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/stroenie-atoma/rtut
  • https://ru.wikipedia.org/wiki/Ртуть

Первая помощь и неотложная терапия

При остром отравлении Р. пострадавшего следует уложить на носилки, вынести на свежий воздух. В том случае, если соединения Р. попали в желудок (заглатывание металлической Р. опасности, как правило, не представляет), необходимо вызвать рвоту, промыть желудок большим количеством воды, в к-рой желательно растворить соединения серы либо размешать яичный белок или активированный уголь. Сера переводит Р. в нерастворимые и практически нетоксичные сульфиды, к-рые выводятся с калом (см. Отравления).

Лечение осуществляют в условиях стационара. При отравлении Р. назначают антидоты унитиол, antidotum metallorum, сукцимер (см. Антидоты ОВ, Противоядия), а также симптоматические средства. На начальных стадиях хрон. интоксикации назначают внутривенные вливания 40% р-ра глюкозы (20—40 мл) с аскорбиновой к-той, внутримышечные инъекции глюко-ната кальция, витаминов В1? В6, ли-памида; желательно водолечение, гальванический воротник (с кальцием, по Щербаку), диатермия на область печени, искусственные сероводородные ванны, четырехкамерные гальванические ванны с гипосульфитом натрия или серы, УФ-облучение в сочетании с теплыми хвойными ваннами; показаны пищевой пектин и молочная диета. При более выраженных формах интоксикации необходима госпитализация. Усиленному выведению Р. из организма способствуют внутримышечные инъекции 5% р-ра унитиол а по 5 мл в течение 10 дней подряд или по 5 дней с перерывом в 3—4 дня, а также ингаляции аэрозоля унитио-ла; внутрь — сукцимер (мезодимер-каптоянтарная к-та) по 0,5 г через 6 час. 4 раза в течение первых трех дней, в последующие четыре дня — по 0,5 г 3 раза через 8 час., принимать после еды или запивать щелочными минеральными водами. Всего на курс требуется 12 г препарата. Сукцимер используют также и для внутримышечных инъекций по соответствующей схеме.

Курортное лечение (Мацеста, Пятигорск, Серноводск) показано на всех стадиях интоксикации. Для лечения психических нарушений могут быть использованы ноотропные средства (см.), транквилизаторы (см.), витамины; для лечения пароксизмальных расстройств — противосудорожные средства (см.).

Меры предупреждения отравления ртутью. Основными мерами по профилактике проф. отравлений Р. являются: устранение возможных источников ртутной интоксикации (правильное хранение Р. и ее соединений, полное исключение Р. или ее замена на менее токсичные соединения в сфере промышленного производства и т. д.); локализация источников загрязнения ртутными парами воздуха рабочей зоны и других помещений и по возможности устранение этих источников, защита строительных конструкций, оборудования и рабочей мебели от загрязнения Р.; соблюдение соответствующих мер безопасности (приточно-вытяжная вентиляция, герметизация оборудования и др.) и личной гигиены; регулярная так наз. текущая демеркуризация помещений, где находятся источники ртутного загрязненияг и заключительная, преимущественно химическая, демеркуризация загрязненных Р. производственных и лаб. помещений. Если Р. пролилась на пол и мельчайшие ее капли попали в щели пола, под плинтуса или линолеум, места, где могут задержаться капельки Р., необходимо посыпать порошком серы или обработать 20% р-ром хлорного железа или специальной пастой. В промышленных условиях Р. с поверхности стен, полов и оборудования удаляют гидросмывом. В лаб. условиях капли Р. подбирают с помощью вакуума, амальгамированных пластинок или увлажненных опилок, а затем обрабатывают загрязненные места хим. демеркуризаторами (полисульфидом натрия, подкисленным азотной к-той, перманганатом калия и др.). Необходима эффективная очистка спецодежды, что достигается термической обработкой, применением хим. средств и стиркой в соответствии с требованиями специальной инструкции. Следует систематически проводить предварительный и текущий инструктаж лиц, имеющих непосредственный контакт с Р. и ее соединениями, по технике безопасности, а также предварительные и периодические медосмотры (см. Медицинский осмотр). Работающим с Р. и ее соединениями предоставляются льготы (сокращенный рабочий день, спецпитание), выдается спецодежда (комбинезоны, халаты глухого покроя) и индивидуальные защитные средства в соответствии с отраслевыми нормами и правилами.

Сферы использования живого серебра

Ртуть применяется для изготовления точных измерительных приборов для определения температуры и давления. Сегодня в электрохимическом производстве широко используются ртутные выпрямители тока.

Разнообразные свойства ртути дали возможность использовать ее в самых разных сферах промышленности

В медицинской отрасли для проведения профилактических работ в качестве источников ультрафиолетового спектра применяются ртутные (газоразрядные) лампы, всем известные градусники для измерения температуры тела содержат этот химический элемент.

Измерительные приборы для низкотемпературных условий содержат амальгаму таллия, которая в отличие от чистой ртути застывает при температуре – 60°C. Сочетание 2 токсичных металлов значительно расширяет границы использования.

За рубежом кипящую ртуть используют в качестве охладителя. Ее преимущество поддерживать постоянную температуру позволяет интенсивно отводить тепло от пространства катализатора. Для увеличения коэффициента отдачи в ртуть добавляют натрий для образования амальгамы.

С целью размягчения кадмия, олова и серебра меркурий используют в стоматологии при изготовлении пломб. Раньше ее применяли для золочения деталей часов и ювелирных изделий, а амальгамы золота и серебра использовались при производстве зеркал.

Живое серебро применяется в качестве катода для извлечения ряда активных компонентов электролитическим путем, а также для переработки вторичного алюминия.

Существуют технологии извлечения золота из россыпей с использованием свойства химического элемента образовывать амальгаму с благородным металлом. Этот метод был широко распространен в Индии, где в местах предполагаемого скопления золота проделывали специальные углубления, в которые заливали металлическую ртуть. Через некоторое время вытаскивали амальгаму, и путем выпаривания извлекали золото.

В нефтеперерабатывающей промышленности для регулировки температурных процессов используют пары ртути. В сельском хозяйстве ее используют для подготовки семян к посеву.

С давних времен и сегодня соли меркурия используют при изготовлении фетра, дублении кожи в качестве катализатора органического синтеза.

В прошлом ртуть не считалась вредным веществом, ее применяли для исцеления от недугов. В Средневековье алхимики использовали меркурий в поисках философского камня и превращения ее в золото.

Страны-лидеры в ртутной промышленности

В наши дни, лидирующие позиции в мировой добыче ртутной руды, занимают такие страны:

  • Испания;
  • Канада;
  • Мексика;
  • Италия;
  • США;
  • Турция;
  • Япония;
  • Филиппины;
  • Алжир и некоторые страны постсоветского пространства.

Государства бывшего СССР, в которых есть крупные разработки ртутьсодержащей руды – это Казахстан, Украина, Таджикистан, Киргизия, Российская Федерация и Узбекистан.

Большинство стран, которые занимаются добычей ртути, не используют её в собственной промышленности. Основными потребителями мировых запасов этого жидкого металла являются следующие страны: Соединённые Штаты Америки, Япония, Великобритания, Франция и Германия, поскольку это крупные промышленные центры.

Что такое ртуть

Давайте сначала разберемся с тем, что вообще представляет из себя ртуть. На латыни ее название звучит, как Hydrargyrum. Она является элементом шестого периода периодической системы элементов, которую подарил нам Д. Менделеев. Атомный номер ртути в таблице — 80, а относится она к подгруппе цинка.

Ртуть не является газом, жидкостью или металлом — она является переходным металлом. При комнатной температуре она представляет собой тяжелую жидкость серебристо-белого цвета. Самой главной особенностью для простого человека является чрезвычайная опасность паров ртути, которые очень ядовиты.

Есть всего два химических элемента, которые при нормальных условиях находятся в жидком состоянии. Ртуть является одним из них наряду с бромом.

История открытия

О ртути было известно примерно за 1500 лет до нашей эры. Уже тогда ее описывали как “жидкое серебро”, подвижный, необычный и загадочный металл. Добывать ее тоже научились еще в древности.

Конечно, изучить ее свойства возможности не было, ведь еще не была сформирована как таковая химия. Ртуть окутывали пеленой тайны и магии, считали необычным веществом, близким к серебру и способным превратиться в золото, если сделать ее твердой. Однако способов получить чистую ртуть в твердом агрегатном состоянии не было, и алхимические изыскания не увенчались успехом.

Основные страны, где с самой древности применялась и добывалась ртуть, это:

  • Китай;
  • Месопотамия;
  • Индия;
  • Египет.

Однако получить данный металл именно в чистом виде удалось только в XVIII веке, это сделал шведский химик Брандт. При этом ни им, ни до этого момента так и не были приведены доказательства металличности вещества. Данный вопрос прояснили М. В. Ломоносов и Браун. Именно эти ученые первыми сумели заморозить ртуть и таким образом подтвердить, что для нее характерны все свойства металлов – блеск, электропроводность, ковкость и пластичность, металлическая кристаллическая решетка.

На сегодняшний день получены самые разные соединения ртути, она используется в разных областях технического производства.

Общая характеристика элемента

Химические элементы таблицы Менделеева имеют строго упорядоченное расположение, и каждый обладает своей электронной конфигурацией атома, говорящей о его свойствах. Ртуть не исключение. Строение ее внешней и предвнешней электронной оболочки следующее: 5s25p65d106s2.

Возможные степени окисления: +1, +2. Оксид и гидроксид ртути – слабо основные, иногда амфотерные по характеру соединения. Химический символ элемента №80 – Hg, латинское произношение “гидраргирум”. Русское название происходит от праславянского языка, на котором оно переводилось как “катиться”. У других народов произношение и название разное. Часто сам элемент и образуемые им простые и сложные вещества называют меркуратами, меркурием. Такое название происходит из древних времен, когда сопоставляли Hg (элемент) с серебром, придавали ему второе значение после золота. Солнце – символ аурум Au, Меркурий – символ гидраргирум Hg.

У древних народов было поверье, что существует семь основных металлов, среди которых ртуть. Группа из них находила отражение в небесных телах. То есть золото ассоциировалось с Солнцем, железо – с Марсом, ртуть – с Меркурием и так далее.