Вода из скважины пахнет сероводородом

Влияние серы на здоровье человека

Сера известна своими целебными свойствами на протяжении тысячелетий. При наружном применении она используется для лечения кожных заболеваний, таких как псориаз и экзема. Серные ванны считаются противовоспалительными при кожных и заживляющими при ревматических заболеваниях. В области альтернативной медицины серосодержащие аминокислоты используются для вывода токсинов. 

Сера необходима для нашего организма. В отличие от многих других веществ, которые наш организм может производить самостоятельно, это невозможно с серой. Организм человека содержит около 0,2% серы. Это означает, что содержание серы в организме в 40 раз выше, чем, например, содержание гораздо более широко известного железа. 

Сера является важным компонентом многих аминокислот, таких как L-метионин, L-цистеин и L-цистин, и, следовательно, участвует в многочисленных метаболических процессах. Серосодержащие аминокислоты важны для функционирования суставных хрящей, сухожилий, мышц, а также для крепких костей. Кроме того, сера связывает накопленные в организме токсины, такие как никотин и алкоголь, и обеспечивает их вывод из организма. Метаболизм некоторых аминокислот вырабатывает серную кислоту, которая выделяется с мочой.

Суточная доза элемента составляет около 900 мг, поступающих в организм в основном в виде мяса, рыбы и сои. Дефицит серосодержащего витамина B1 приводит к болезни бери-бери, которая может проявляться тремором, раздражительностью, нервным параличом и даже сердечной недостаточностью.

Элементарная сера относительно нетоксична для человека, но это не относится ко всем ее соединениям. Серная кислота оказывает разъедающее действие, пероральный прием около 5 мл приводит к смерти. В целом вещества, содержащие серу, оказывают на здоровье человека следующие негативные эффекты:

  • Нарушения кровообращения;
  • Поражение сердца;
  • Нарушение зрения;
  • Нарушения репродуктивной системы;
  • Повреждение иммунной системы;
  • Проблемы с желудком и кишечником;
  • Поражение печени и почек;
  • Гормональные нарушения;
  • Кожная сыпь;
  • Тромбоэмболия легочной артерии.

Исследования на животных показали, что сера может вызвать серьезное повреждение сосудов головного мозга, сердца и почек. Кроме того, эти эксперименты показали, что сера представляет опасность для плода и вызывает врожденные нарушения. 

Продукты, содержащие серу

Сера играет ключевую роль в ряде важных функций организма, и по этой причине важно регулярно снабжать организм достаточным количеством этого минерала. Многие продукты содержат серу

В частности, молоко, яйца, йогурт, творог, сыр, рыба, мясо, орехи, чеснок, горчица и лук.

Как правило, нет необходимости добавлять серу в организм в виде пищевой добавки.

Токсичность

Сера является важным минералом для человека, но при определенных условиях она может быть очень токсичной. Сера является элементом, который используется в организме для детоксикации и белкового обмена. Она поступает в организм с пищей и не представляет опасности для человека, так как содержится в многочисленных белках. Поэтому передозировка серой в большинстве случаев невозможна при приеме или приготовлении пищи.

В других формах, однако, сера может быстро привести к серьезному отравлению. Природные газы часто содержат соединения серы, которые являются токсичными для человека. 

Сероводород

Сероводород (H2S) является газом, обладает резким запахом тухлых яиц и через некоторое время блокирует обонятельные нервы. Это особенно опасно, потому что создается ощущение, что сероводорода больше нет, что может привести к отравлению и смерти. Для отравления сероводородом характерны следующие симптомы: 

  • Сильным приступ кашля;
  • Тошнота;
  • Рвота;
  • Боли в животе.

Диоксид серы

Диоксид серы (SO2) также является газом и обладает примерно такими же свойствами для человека, что и сероводород. Диоксид серы является основным компонентом кислотных дождей. 

Сероводород в судебно-медицинском отношении

Отравления Сероводородом носят характер несчастных случаев. При вскрытии трупов погибших отмечают картину смерти от асфиксии (темно-красная жидкая кровь, венозное полнокровие органов, отек и эмфизема легких, мелкоточечные кровоизлияния на слизистых оболочках и под серозными оболочками; кровь и внутренние органы вследствие аноксии могут иметь вишневокрасную окраску), от полостей и органов — запах тухлых яиц, особенно ощутим этот запах от легких.

Для с уд.-хим. обнаружения С. при небольшой длительности посмертного периода органы помещают в колбу и закрывают пробкой с прикрепленными бумажками, одна из к-рых смочена р-ром ацетата свинца, другая — р-ром красного лакмуса или сульфата меди (для доказательства отсутствия аммиака и процесса гниения). Быстрое почернение бумажки с ацетатом свинца может служить предварительной оценкой количества Сероводорода (много, мало, следы). Для качественного обнаружения С. могут служить индикаторные бумажки, смоченные разведенным р-ром нитропруссида натрия, подщелоченного аммиаком. При наличии С. такие бумажки окрашиваются в фиолетово-розовый цвет.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 50, Л., 1977; Перегуд Е. А. Санитарно-химический контроль воздушной среды, с. 124 и др., Л., 1978; Профессиональные болезни, под ред. А. А. Летавета и др., с. 229, М., 1973; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, с. 701, М., 1972; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 144, М., 1980; Справочник по диагностике и лечению острых профессиональных интоксикаций, под ред. Г. И. Евтушенко и К. Г. Абрамовича, с. 154, Киев, 1966; Справочник по профессиональной патологии, под ред. Л. Н. Грацианской и В. Е. Ковшило, с. 287, Л., 1981; Швайкова М. Д. Токсикологическая химия, с. 369, М., 1975; Шехтман Б. А., Самедов И. Г. и Мухаметова Г. М. Гигиена труда в нефтяной промышленности, с. 180, М., 1979; Bittersohl G. Beitrag zum toxischen Wirkungsmeehanis-mus von Schwefelwasserstoff, Z. ges. Hyg., Bd 17, S. 305, 1971; Tomaszews- k a Z. Smiertelne zbiorowe zatrucie siar-kowodorem, Arch. Med. sad., t. 28, s. 55, 1978.

E. 3. Бронштейн (суд.), Л. М. Карамова (гиг.), А. И. Точилкин (хим.).

Окисление — сероводород

Окисление сероводорода и сульфидов натрия или кальция, которые чаще всего встречаются в природных водах, может происходить химически кислородом воздуха, а также биологически за счет деятельности тионовых бактерий или окрашенных и бесцветных серобактерий.

Схема печного отделения для сжигания концентрированного сероводородного таза.

Окисление сероводорода в печи происходит на поверхности насадки из природного боксита. Образующийся в результате сжигания H2S сернистый ангидрид при 600 С направляется в теплообменник, где охлаждается до 470 — 480 С и далее передается в контактный аппарат. Для поддержания устойчивого процесса горения в печь через горелку постоянно подается небольшое количество горючего газа.

Окисление сероводорода хлорной или бромной водой протекает по двум направлениям в зависимости от условий реакции.

Окисление сероводорода при 1000 С протекает в отсутствие катализатора. При 700 С окисление происходит на катализаторах: силикагеле, глиноземе, боксите.

Окисление сероводорода происходит на насадке из природного боксита, являющегося катализатором. Окисление сернистого ангидрида в серный достигается в контактном аппарате с промежуточным теплообменом, на полках которого находится ванадиевая контактная масса.

Окисление сероводорода наблюдается уже при стоянии открытой на воздухе сероводородной воды. При этом последняя принимает молочную окраску от выделяющейся коллоидальной серы.

Окисление сероводорода проводили в интервале температур 0 — 300 С при различных соотношениях кислорода к сероводороду, на первой стадии окисления до достижения стационарного состояния цеолиты одновременно служат адсорбентами и катализаторами. В интервале температур 0 — 70 С основными продуктами окисления являются элементная сера и вода. При температурах выше 200 С в продуктах реакции обнаруживается также и диоксид серы.

Окисление сероводорода IB щелочной среде при этом происходит до тиосульфата и сульфата натрия, а метил-меркаптана и диметилдисульфида — до метансульфокислоты.

Принципиальная технологическая схема адсорбционно-каталитической установки. 1 — адсорбер. 2 — печь. 3 — циклон. 4 — компрессор. 5 — конвертер. 6 — АВО. 7 — сероуповитепь. 8 — эжектор.

Для окисления сероводорода в элементную серу в конвертер подается воздух. В конвертере происходит образование серы. МПа выводятся из системы в серную яму.

Для окисления сероводорода применен 0 005 н раствор би-иодата калия или иодата калия. Выделившийся избыток иода титруется 0 005 н раствором гипосульфита.

Поскольку окисление сероводорода до сернистого ангидрида завершается под атмосферным давлением, повышение рабочего давления не оказывает влияния на процесс. Влияние давления на взаимодействие сероводорода с сернистым ангидридом не исследовалось, но известно, что с повышением давления, по-видимому, увеличивается полнота протекания реакции.

Для окисления сероводорода в элементную серу в конвертер подается воздух. В конвертере происходит образование серы. МПа выводятся из системы в серную яму.

Катализаторы окисления сероводорода часто содержат диоксид титана, применяемый как в качестве активной фазы, так и в качестве носителя. Чистые титаноксидные катализаторы не отличаются высокой механической прочностью. Поэтому обычно в их состав вносятся специальные добавки, способствующие повышению прочности.

Химические свойства

Сернистый водород – мощный восстановитель. Основные химические свойства вещества описаны в таблице.

Реакция

Описание

Уравнение

С кислородом

Горит на воздухе голубым пламенем с образованием диоксида серы. При недостатке кислорода образуется сера и вода

– 2H2S + 4O2 → 2H2O + 2SO2;

– 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

С окислителями

Окисляется до диоксида серы или серы

– 3H2S + 4HClO3 → 3H2SO4 + 4HCl;

– 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S;

– 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O

Со щелочами

При избытке щёлочи образуются средние соли, при отношении 1:1 – кислые

– H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O;

– H2S + NaOH → NaHS + H2O

Диссоциации

Ступенчато диссоциирует в растворе

– H2S ⇆ H+ + HS–;

– HS– ⇆ H+ + S2-

Качественная

Образование чёрного осадка – сульфида свинца

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Рис. 3. Горение сероводорода.

Сернистый водород – токсичный газ, поэтому его применение ограниченно. Большая часть производимого сероводорода используется в промышленной химии для производства серы, сульфида, серной кислоты.

Что мы узнали?

Из темы урока узнали о строении, получении и свойствах сероводорода или сернистого водорода. Это бесцветный газ с неприятным запахом. Является токсичным веществом. Образует сероводородную воду, не вступая во взаимодействие с водой. В реакциях проявляет свойства восстановителя. Реагирует с кислородом воздуха, сильными окислителями (оксидами, кислородными кислотами), со щелочами. Диссоциирует в растворе в два этапа. Сернистый водород используется в химической промышленности для изготовления производных веществ.

  1. /10

    Вопрос 1 из 10

Биологическое значение

Сера содержится в аминокислотах цистеина и метионина, а также во всех полипептидах, белках и ферментах на их основе. Дисульфидные связи широко используются и способствуют образованию и стабилизации белковых структур. Поэтому сера является важным элементом всех живых клеток. 

Некоторые подгруппы протеобактерий способны выполнять фотосинтез в отсутствие кислорода. Они используют сероводород (H2S) или элементарную серу вместо воды в качестве донора электронов для восстановления CO2, например, Thiomargarita namibiensis.

Растения поглощают серу из корней в форме сульфат-ионов, которые затем восстанавливаются до сульфида и используются для образования цистеина и других органических соединений серы.

Физиология 

Растения поглощают элементную серу в виде сульфатов через корни. При восстановлении в хлоропластах сульфат ассимилируется с аминокислотами цистеином и метионином. Сера также является важным биоэлементом в организме человека. Тиольная группа RSH содержится во многих пептидах, белках или коферментах. Атомы серы также интегрированы в молекулу биотина (витамин Н) или молекулу тиаминпирофосфата (витамин В1).  

Острая токсичность элементарной серы не классифицируется как особо высокая. Однако сера может раздражать кожу и особенно слизистые оболочки (глаза). 

Усвоение серы у растений

Сера поглощается через корни в виде сульфата. Ассимиляция происходит в корнях, но большая часть сульфата транспортируется к листьям через элементы ксилемы и восстанавливается там в хлоропласте.

Физические свойства

Дигидросульфид – бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Это ядовитое вещество, опасное в больших концентрациях. Благодаря молекулярному строению в обычных условиях сернистый водород не сжижается.

Общие физические свойства сернистого водорода:

  • плохо растворяется в воде;
  • проявляет свойства сверхпроводника при температуре -70°С и давлении 150ГПа;
  • огнеопасен;
  • растворяется в этаноле;
  • сжижается при -60,3°С;
  • превращается в твёрдое вещество при -85,6°С;
  • плавится при -86°С;
  • кипит при -60°С;
  • разлагается на простые вещества (серу и водород) при 400°С.

При обычных условиях можно приготовить раствор сероводорода (сероводородную воду). Однако сернистый водород не вступает в реакцию с водой. На воздухе раствор быстро окисляется и мутнеет из-за выделения серы. Сероводородная вода проявляет слабые свойства кислоты.

Рис. 2. Сероводородная вода.

Определение сульфидов по ПНД Ф

Для определения сульфидов в воде широко используется три основных метода: фотометрический, титриметрический и спектроскопический. Каждый из этих методов имеет ряд преимуществ и недостатков. Спектроскопический метод наиболее точен и может использоваться для текущего анализа в режиме реального времени, поэтому именно он находит наиболее широкое применение в системах автоматического контроля.

Титриметрический анализ

Титриметрический метод использует способность сульфидов (и сероводорода) к осаждению в виде труднорастворимых солей и к многочисленным окислительно-восстановительным реакциям, которым подвергаются эти соединения. Осаждение сульфидов при титриметрическом методе основано на образовании в пробе труднорастворимых солей. Для этого в исследуемые образцы вводят растворимые соли серебра, реже – ртути, кадмия. Ионы этих металлов вазимодействуют с сульфид-ионами и/или сероводородом, что приводит к выпадению в осадок солей, таких как Ag2S, HgS. Наиболее распространённым соединением серебра, используемым для анализа, выступает его нитрат – AgNO3. Наиболее активное выпадение осадка наблюдается в щелочной среде. Поэтому необходимо предварительно подщелачивать пробы при помощи стандартных растворов.

Окислительно-восстановительный метод применяет способность некоторых соединений вступать в реакцию с сульфидами и сероводородом. Наибольшее применение нашёл метод с применением иода в щелочной среде, однако, его точность неоднократно ставилась под сомнение. Окисление сульфид-ионов до сульфат-ионов приводит к переходу иода в ионизированные состояния, что позволяет определять его количество при помощи обычных для иодометрии методов: крахмала и последующей окраски раствора, кумарина, потенциометрическим методом на различных электродах. Такой метод, как и любое титрование, обладает рядом сложностей и недостатков, но считается базовым методом лабораторного определения сульфидов в воде. Один из важных недостатков метода – то, что сероводород имеет свойство улетучиваться из анализируемой пробы, что неизбежно снижает точность анализа. Для предотвращения этого лаборатории нередко используют различные ухищрения:

  • Использование закрытой системы.
  • Использование поглотителей сероводорода (ацетат кадмия, некоторые другие соединения).
  • Использование обратного титрования растворов.
  • Введение 0,5 HCl, уротропина, формальдегида или гуммиарабика.

Более подробно о различных аспектах использования титриметрического метода можно узнать, прочитав ГОСТ 22387.2-97 «Методы определения сероводорода и меркаптановой серы».

Фотометрический метод

Фотометрический метод анализа подразумевает использование техники, предназначенной для измерения оптической плотности пробы. Связано изменение оптической плотности в присутствии сероводородов с его способностью при взаимодействии с продуктами окисления N,N-диметил-п-фенилендиамином солью железа  (III) образовывать краситель метиленовый синий. Наличие этого красителя в воде приводит к изменению оптической плотности анализируемого раствора, что определяется детектором, чаще всего при длине волны λ = 667 нм. Этот метод широко освещён в нормативно-технической документации, например, в ПНД Ф 14.1:2:4.178-02 «Методика измерений массовых концентраций сероводорода, сульфидов и гидросульфидов в питьевых, природных и сточных водах фотометрическим методом».

Логичным развитием фотометрического метода можно считать УФ-спектроскопию. Применение ультрафиолетовых спектрометров обусловлено способность этой полосы спектра к резонансу и возбуждению электронов при инициации их переходов между различными энергетическими уровнями атома или иона. Это приводит к испусканию или поглощению энергии исследуемой пробой, что позволяет определять содержание различных примесей в анализируемом веществе. Современный, точный и надёжный способ используется в большинстве систем анализа вод. УФ-спектрометры в составе многопараметрических датчиков предлагает к приобретению в России компания Вистарос. К таким анализаторам относятся приборы ISA и BlueScan. Современное и надёжное оборудование, применённое в этих приборах, позволяет проводить точный анализ воды при незначительной требовательности оборудования к обслуживанию. Важным можно считать также тот факт, что эти приборы не требуют расходных материалов в своей работе.

использовать

Большая химия

Основная статья : Процесс Клауса

Сероводород является основным источником элементарной серы , которая, в свою очередь, преобразуется более чем на 80 процентов в серную кислоту. Для этого часть сероводорода сначала сжигают до диоксида серы :

2 ЧАС2С.+3 О2⟶2 С.О2+2 ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ H_ {2} S + 3 \ O_ {2} \ longrightarrow 2 \ SO_ {2} +2 \ H_ {2} O}}

Часть оставшегося сероводорода вступает в реакцию с образовавшимся диоксидом серы, пропорционируя его с образованием элементарной серы:

4-й ЧАС2С.+2 С.О2⟶3 С.2+4-й ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {4 \ H_ {2} S + 2 \ SO_ {2} \ longrightarrow 3 \ S_ {2} +4 \ H_ {2} O}}

Химический анализ

В классическом процессе разделения катионов H 2 S используется для осаждения всей группы ( сероводородной группы ). При введении газообразного H 2 S в слабокислые растворы осаждаются следующие вещества: As 2 S 3 , SnS 2 , Sb 2 S 3 , HgS , SnS , PbS , Bi 2 S 3 , CuS и, при разбавлении водой, также CdS . Затем эти катионы необходимо дополнительно разделить и идентифицировать с помощью реакций обнаружения .

Из-за его токсичности в процессе разделения катионов все чаще отказываются от сероводорода. Вместо этого необходимые анионы сероводорода генерируются in situ , например, гидролизом тиоацетамида , и в меньших количествах путем нагревания серы с воском свечи.

H 2 S-Gang : Эта процедура построена на классической разделительной прогулке . Химически похожие катионы осаждаются группами с использованием определенных реагентов. Затем осадок отделяют и анализируют, используют супернатант (раствор) и осаждают следующую группу.

Помощь пострадавшим от воздействия сероводорода

Лица, подвергшиеся воздействию H2S газа, должны немедленно удалиться из токсичной среды

Спасатели должны проявлять осторожность при приближении к жертвам отравления, которые не могут эвакуироваться самостоятельно, чтобы не пострадать самим от воздействия H2S

Рекомендуется защита органов дыхания при контакте с сульфидом водорода, из-за очень быстрого токсического воздействия газа.

Не существует доказанных антидотов к отравлению H2S газом, но побочные эффекты и симптомы можно лечить или устранять. В серьезных случаях может потребоваться госпитализация.

Рекомендуем вам позвонить врачу или обратиться к нему в экстренном случае, если в течение 24 часов после контакта с дигидросульфидом у вас возникнут какие-либо побочные эффекты или симптомы из перечисленных:

  • Кашель, хрипы, затрудненное дыхание, одышка.
  • Боль в груди.
  • Боль в животе.
  • Рвота.
  • Головная боль.
  • Покрасненение, боль или гной в области кожного ожога.

Применение

Сера используется как в химической, так и в фармацевтической промышленности, включая производство серной кислоты, красителей, инсектицидов и искусственных удобрений. Только около 10% общего производства серы перерабатывается в элементарной, то есть в чистой форме. Основное применение элементарной серы – производство вулканизированной резины и красителей. 

Чистая сера необходима для производства спичек и фейерверков. Она также является компонентом средств защиты растений, используется для обессеривания бочек (дезинфекция диоксидом серы путем сжигания чистой серы) и в качестве отбеливающего агента для натуральных волокон, таких как шелк и шерсть. 

Фармацевтическое использование серы было известно в древние времена в качестве слабительного средства. Сера раздражает слизистую оболочку кишечника, а вырабатываемый бактериями сероводород стимулирует перистальтику. Серные составы использовались для лечения кожных заболеваний, таких как прыщи, экзема, чесотка, микозы и тому подобное. Сера – одно из самых популярных лекарств в классической гомеопатии.

В тяжелой промышленности сера является важным легирующим элементом для стали. Также используется как нитратная сера в фейерверках и в других взрывчатых веществах. В сельском хозяйстве сера убивает вредителей, таких как паутинный клещ и мучнистая роса. 

Что такое сероводород?

СЕРОВОДОРОД, H2S,  (сернистый водород, сульфид водорода) — бесцветный горючий газ с резким запахом, t кипения 60,35 °C. Водный раствор — сероводородная кислота. Сероводород часто встречается в месторождениях нефти и газа.

Сероводород H2S токсичен: острое отравление человека наступает уже при концентрациях 0,2–0,3 мг/м3, концентрация выше 1 мг/м3 — смертельна.  Сероводород H2S является агрессивным газом, провоцирующим кислотную коррозию, которую в этом случае называют сероводородной коррозией. Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызвать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода.

В этой связи, без современных станций подготовки газа и модулей сероочистки, сероводород способен наносить сильнейший ущерб людям. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м3, а в смеси с углеводородами С1–С3 равна 3 мг/м3.

Без станций очистки от сероводорода серьезно страдает и выходит из строя самое различное оборудование в нефтяной, энергетической, транспортной и газоперерабатывающей отраслях.

Что происходит с металлами, если сероводород не удален?

Вхождение

Голубое сияние верхних слоев атмосферы Ио вызвано вулканическим диоксидом серы.

Двуокись серы находится на Земле в очень малых концентрациях, а в атмосфере — около 1 ppm.

На других планетах диоксид серы можно найти в различных концентрациях, наиболее значимой из которых является атмосфера Венеры , где он является третьим по распространенности атмосферным газом с концентрацией 150 частей на миллион. Там он вступает в реакцию с водой с образованием облаков серной кислоты и является ключевым компонентом глобального круговорота серы в атмосфере планеты и способствует глобальному потеплению . Он был вовлечен в качестве ключевого агента в потепление раннего Марса , с оценками концентраций в нижних слоях атмосферы до 100 ppm, хотя он существует только в следовых количествах. Как на Венере, так и на Марсе, как и на Земле, его основной источник считается вулканическим. Атмосфера Ио , естественного спутника Юпитера , составляет 90% двуокиси серы и следовые количества , как полагают, также существуют в атмосфере Юпитера .

Считается, что в виде льда он в изобилии существует на галилеевых спутниках — в виде сублимирующего льда или инея на заднем полушарии Ио , а также в коре и мантии Европы , Ганимеда и Каллисто , возможно, также в жидкой форме и легко реагирующей. с водой.

Почему вода из скважины пахнет болотом

Сероводород появляется в водной среде как результат размножения сульфаторедуцирующих бактерий (серобактерий), для жизнедеятельности которых не требуется кислород, то есть они развиваются в анаэробных условиях.

Бактерии перерабатывают содержащуюся в воде органику, сульфаты (соли H2SO4) и водород Н, выделяя при этом углекислый газ и H2S по формуле:

2CH2O + SO4 + 2H+ => 2CO2 + H2S + 2H2O

При этом различают два типа получения бактериями Н из воды – одни используют молекулярный газ, растворенный в водной среде, а другие добывают водород из илистых отложений на дне скважин или колодцев. Еще одна опасность ила – высокое содержание органики, которая может просачиваться в колодцы или скважины вместе с поверхностными и грунтовыми водами.

Также во всех системах водоподачи присутствуют емкости для накопления воды, связанные с колодцами и скважинами – гидроаккумуляторы, расширительные баки, во многих водопроводных магистралях устанавливают картриджные фильтры. Ил может собираться на дне резервуаров, оборудования и откладываться в картриджах фильтров – в результате в нем продолжают осуществлять свою жизнедеятельность серные бактерии (тиобактерии) и вода начинает вонять.

Характерный признак присутствия в воде серных бактерий – ил и осадок в придонной зоне скважины, на поверхности обсадных колонн, емкостей, трубопроводов, в картриджах фильтров – черного цвета.


Рис. 3 Нормативы предельно допустимых концентраций в воде некоторых химических веществ

Физические свойства сероводорода:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула H2S
Синонимы и названия иностранном языке hydrogen sulfide (англ.)

водород сернистый (рус.)

водорода сульфид (рус.)

сероводородная кислота (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветный газ
Цвет бесцветный
Вкус сладковатый
Запах неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса)
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) газ
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -195 °C), кг/м3 1217
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -195°C), г/см3 1,217
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), кг/м3 1120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при -86 °C), г/см3 1,12
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), кг/м3 938
Плотность (состояние вещества – жидкость, при -81 °C), г/см3 0,938
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), кг/м3 1,539
Плотность (состояние вещества – газ, при 0 °C), г/см3 0,001539
Температура кипения -60 °C (213 K, -76 °F)
Температура плавления -82 °C (191 K, -116 °F)
Температура разложения, °C выше 400
Температура вспышки -82,4 °C (190,8 K, -116,3 °F)
Температура самовоспламенения 232 °C (505 K, 450 °F)
Критическая температура*, °C 100,4
Критическое давление, МПа 9,01
Критический удельный объём,  м3/кг 349
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных 4,3 – 46
Молярная масса, г/моль 34,082
Растворимость в воде, г/100 г вода: 0,699 (при 0 °C),
вода: 0,379 (при 20 °C),
вода: 0,233 (при 40 °C),
вода: 0,146 (при 60 °C),
вода: 0,041 (при 90 °C)
Растворимость в этаноле, г/100 г этанол: 3,44 (при 0 °C),
этанол: 2,3 (при 10 °C),
этанол: 1,43 (при 20 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH -21 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG -33,8 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная энтропия вещества S 205,7 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Стандартная мольная теплоемкость Cp 34,2 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
Энтальпия плавления ΔHпл 2,38 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип 18,67 кДж/моль (для состояния вещества – жидкость)
Энтальпия испарения ΔHисп 14,08 кДж/моль (при 25 °C, для состояния вещества – жидкость)
Диэлектрическая проницаемость 8,99 (при -78 °C)
Константа диссоциации кислоты pKa 6,89 (при 25 °C),

19±2 (при 25 °C)

Скорость звука 1497 м/с (при -76°C, состояние вещества – жидкость)
Магнитный тип Диамагнитный материал
Молярная магнитная восприимчивость -25,5·10-6 см3/моль  (при 298 K, состояние вещества – газ)
Сверхпроводимость -70 °C, давление 150 ГПа

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Почему вода из скважины пахнет болотом

Сероводород появляется в водной среде как результат размножения сульфаторедуцирующих бактерий (серобактерий), для жизнедеятельности которых не требуется кислород, то есть они развиваются в анаэробных условиях.

Бактерии перерабатывают содержащуюся в воде органику, сульфаты (соли H2SO4) и водород Н, выделяя при этом углекислый газ и H2S по формуле:

2CH2O + SO4 + 2H+ => 2CO2 + H2S + 2H2O

При этом различают два типа получения бактериями Н из воды – одни используют молекулярный газ, растворенный в водной среде, а другие добывают водород из илистых отложений на дне скважин или колодцев. Еще одна опасность ила – высокое содержание органики, которая может просачиваться в колодцы или скважины вместе с поверхностными и грунтовыми водами.

Также во всех системах водоподачи присутствуют емкости для накопления воды, связанные с колодцами и скважинами – гидроаккумуляторы, расширительные баки, во многих водопроводных магистралях устанавливают картриджные фильтры. Ил может собираться на дне резервуаров, оборудования и откладываться в картриджах фильтров – в результате в нем продолжают осуществлять свою жизнедеятельность серные бактерии (тиобактерии) и вода начинает вонять.

Характерный признак присутствия в воде серных бактерий – ил и осадок в придонной зоне скважины, на поверхности обсадных колонн, емкостей, трубопроводов, в картриджах фильтров – черного цвета.

Рис. 3 Нормативы предельно допустимых концентраций в воде некоторых химических веществ