Тиоцианат калия

калия тиоцианат: основная информация о пестициде

Описание: Используемый как часть биологической системы с ферментами для управления разнообразием грибковых болезней особенно порошкообразная плесень

Год официальной регистрации: —

Выпуск пестицидов на рынок (директива 91/414/ЕЭС), статус:

Статус DAR
Досье докладчика / содокладчика Нидерланды
Дата включения истекает

Разрешен к применению (V) или известен (#) в следующих Европейских странах:

V

Основные сведения:

Тип пестицида Фунгицид
Группа по химическому строению Inorganic salt
Характер действия Войти в контакт, лечебное действие, уничтожает споры и мицелий в пределах 24hrs, запрещая рост, дыхание и другие метаболические функции
Регистрационный номер CAS 333-20-0
Шифр КФ (Код Фермента) 206-370-1
Шифр Международного совместного аналитического совета по пестицидам (CIPAC) 772
Химический код Агентства по охране окружающей среды США (US EPA) 068201
Химическая формула KSCN
SMILES C()#N.
Международный химический идентификатор (InChI) InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Структурная формула
Молекулярная масса (г/моль) 97.18
Название по ИЮПАК potassium thiocyanate
Название по CAS potassium thiocyanate
Другая информация
Устойчивость к гербициду по HRAC Не определяется
Устойчивость к инсектициду по IRAC Нет
Устойчивость к фунгициду по FRAC Не определяется
Физическое состояние Белый прозрачный порошок

Выпуск:

Производители пестицида
Коммерческие названия препаратов, содержащих д.в.
С этим веществом связаны:
Оценка риска от пестицида для местной экологии (Англия) No Великобритания approval for use
Препаративная форма и особенности применения Обычно поставляемый как водные разрешимые{растворимые} порошки и гранулы, которые должны быть смешаны перед приложением.

использовать

Тиоцианат калия служит детектором ионов Fe 3+ , присутствующих в водных растворах . Реакция обнаружения основана на образовании тиоцианата железа (III) , Fe (SCN) 3 , который в водном растворе имеет кроваво-красный цвет:

Ф.е3++3 С.С.N-+3 ЧАС2О⟶Ф.е(С.С.N)3(ЧАС2О)3{\ Displaystyle \ mathrm {Fe ^ {3 +} + 3 \ SCN ^ {-} + 3 \ H_ {2} O \ longrightarrow }}
Ионы железа (III) и тиоцианат-ионы реагируют в водной среде с образованием кроваво-красного комплекса железа (III).

Тиоцианат калия также может служить реагентом для обнаружения ионов меди (II). Для этого ионы меди (II) восстанавливаются раствором сульфита натрия до ионов меди (I), которые образуют бесцветный осадок с тиоцианатом:

2 С.ты2++ С.О32-+3 ЧАС2О⟶С.О4-й2-+2 ЧАС3О+ +2 С.ты+{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Cu ^ {2 +} + \ SO_ {3} ^ {2 -} + 3 \ H_ {2} O \ longrightarrow SO_ {4} ^ {2 -} + 2 \ H_ {3 } O ^ {+} \ +2 \ Cu ^ {+}}}
С.ты++ С.С.N-⟶С.тыС.С.N(s){\ Displaystyle \ mathrm {Cu ^ {+} + \ SCN ^ {-} \ longrightarrow CuSCN _ {(s)}}}
Меди (I) , тиоцианат можно увидеть в виде осадка бесцветного

Тиоцианат кобальта (II) из хлорида кобальта (II) и тиоцианата калия (вверху в ацетоне, внизу в воде)

Ионы кобальта (II) также можно обнаружить с помощью тиоцианата калия. Это создает в воде красно-фиолетовый тиоцианат кобальта (II) , который становится синим при добавлении спирта или ацетона .

С.О2++2 С.С.N-⟶С.О(С.С.N)2{\ Displaystyle \ mathrm {Co ^ {2 +} + 2 \ SCN ^ {-} \ longrightarrow Co (SCN) _ {2}}}

Кроме того, содержание хлоридов в растворе азотной кислоты можно определить с помощью стандартного раствора тиоцианата калия по методу Фольгарда . Это обратное титрование. На первом этапе ионы хлорида осаждаются в виде хлорида серебра с определенным избытком нитрата серебра . На втором этапе избыток ионов серебра титруется тиоцианатом калия. Ионы Fe 3+ используются как индикатор :

С.л-+А.грамм+⟶А.граммС.л↓{\ displaystyle \ mathrm {Cl ^ {-} + Ag ^ {+} \ longrightarrow AgCl \ downarrow}}

А.грамм++С.С.N-⟶А.граммС.С.N↓{\ displaystyle \ mathrm {Ag ^ {+} + SCN ^ {-} \ longrightarrow AgSCN \ downarrow}}

Ф.е3++3 С.С.N-⟶Ф.е(С.С.N)3{\ Displaystyle \ mathrm {Fe ^ {3 +} + 3 \ SCN ^ {-} \ longrightarrow Fe (SCN) _ {3}}}

Железа (III) , тиоцианат форм октаэдрических комплексов в водном растворе, который цвета раствора темно — красный.

Другое использование — производство холодных смесей, пестицидов, пластмасс и металлических пятен. Он также используется в аналоговой фотографии для тонирования изображений.

Механизм действия

Тиоцианат изменяет конформацию так называемые конформационно лабильных белков в зависимости от типа лиганда на железных порфиринах . Эффект повышения активности при физиологических концентрациях тиоцианата на ряд метаболизирующих лекарство и другие ферменты, например B. коллагеназа, лизоцим, Na + -, K + -, Mg 2+ — и анион-чувствительная АТФаза (миело- и лактопероксидаза), фосфодиэстераза ; Посредством последнего тиоцианат может влиять на процессы роста и деления через «второго мессенджера» цАМФ . Дальнейшие эффекты на молекулярном уровне — это смещение термодинамического равновесия, защита SH-групп, ослабление Н-связей с увеличением энтропии , влияние на гидратацию и сродство биомакромолекул (например, в антителах и рецепторах гормонов ), процессы транспорта катионов и анионов, увеличение трансмембранного потенциала с связанной стабилизацией клеточной мембраны и модуляцией транспортных процессов, ингибирование образования свободных радикалов, стабилизация ДНК и ингибирование окислительного метаболизма. Взаимодействуя с системами пероксида водорода пероксидазы, тиоцианат участвует в процессах физиологического цикла с различными эффектами в зависимости от концентрации, например Б. Влияние гликолиза и транспорта глюкозы , иммунной регуляции, цитолитической активности лимфоцитов с подавлением воспалительных реакций и уменьшением антигенов DR на поверхности клетки. In vitro ионы тиоцианата оказывают значительное влияние на рецепторы глюкокортикоидов. Очевидно, биологическая активность тиоцианат-ионов не основана на едином механизме действия, а должна пониматься как сумма различных частичных эффектов.

Примечания и ссылки

  1. Тиоцианаты ранее были известны под этим названием, роданид от греческого слова, обозначающего розовый цвет, потому что он образует комплексы этого цвета с железом .
  2. (in) Н. Н. Гринвуд и А. Эрншоу, Химия элементов , Бостон, Оксфорд, Баттерворт-Хайнеманн,1997 г., 2- е  изд. ( 1 — е  изд. 1984), 1341  р. ( ISBN  978-0-7506-3365-9 , OCLC   ) , стр.  326.
  3. Гай, Р.Г., Синтезы и препаративные применения тиоцианатов в «Химии цианатов и их производных», том II. Патай, С. (редактор), Джон Вили, 1977, Нью-Йорк.
  4. Анализ тиоцианата слюны: методологическое расширение и его связь с CO и самооценка умеренно курильщиков . Abueg FR, Colletti G, Rizzo AA. Наркоман поведение. 1986; 11 (1): 55-8.
  5. ↑ и
  6. ↑ и
  7. Conner GE, Wijkstrom-Frei C, Randell SH, Fernandez VE, Salathe M., Система лактопероксидазы связывает транспорт анионов с защитой хозяина при муковисцидозе . FEBS Lett. 2007, 23 января; 581 (2): 271-8. Epub 2006 19 декабря.
  8. Xu Y, Szep S, Lu Z. Антиоксидантная роль тиоцианата в патогенезе муковисцидоза и других заболеваний , связанных с воспалением

(fr) Эта статья частично или полностью взята из английской статьи в Википедии под названием «  Тиоцианат  » ( см. список авторов ) .

Риски

Следует избегать вдыхания порошка тиоцианата калия. При обращении с ним рекомендуется использовать перчатки и защитные очки. После кратковременного воздействия тиоцианата калия он может вызвать такие эффекты на нервную систему, как чрезмерные эмоции без мотива, возбуждение и судороги.

После длительного воздействия могут быть затронуты щитовидная железа и центральная нервная система, что проявляется в виде гипотиреоза и ухудшения некоторых функций соответственно. При попадании внутрь может вызвать спутанность сознания, тошноту, рвоту, судороги и слабость.

При зажигании или горении KSCN выделяются очень ядовитые цианидные газы; это также происходит при добавлении кислот. В лаборатории с ним следует обращаться в хорошо вентилируемом вытяжном шкафу.

Роданид-ион

Роданид-ион является анионом роданистоводородной кислоты HCNS. Она представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом и в водных растворах ведет себя как сильная одноосновная кислота. Большинство солей роданистоводородной кислоты хорошо растворимо в воде. Не растворимы соли серебра, меди, ртути ( также золота), трудно растворима соль свинца.

Роданид-ион, или тиоцианат-ион, SCN — является анионом рода-нистоводородной кислоты HSCN. Она представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом и в водных растворах ведет себя как сильная одноосновная кислота. Большинство солей рода-нистоводородной кислоты хорошо растворяется в воде. Нерастворимы соли серебра, меди ( 1) и ртути ( П), малорастворима соль свинца.

Роданид-ион также дает малорастворимое соединение с метиловым фиолетовым, что позволяет соосаждать цинк из еще более разбавленных растворов. Таким способом удается полностью удалить 1 мкг цинка из 100 мл раствора.

Роданид-ион ( CNS -), бромид-ион ( Вг -) и ферроцианид-ион 4 — являются умеренными восстановителями.

Роданид-ион ( CNS), бромид-ион ( Вг -) и ферроцианид-ион 4 — являются умеренными восстановителями.

Роданид-ион также дает малорастворимое соединение с метиловым фиолетовым, что позволяет соосаждать цинк из еще более разбавленных растворов.

Роданид-ион напоминает ионы галогенов своей способностью образовывать окрашенные комплексы с Fe ( II), U ( VI), Bi ( III), Re, Co ( II), W ( III), Mo ( V) и Nb ( III), экстрагирующиеся спиртами, простыми и сложными эфирами.

Роданид-ион образуется путем присоединения серы к цианид-иону. Вследствие сильной поляризации роданид-иона многие роданиды окрашены. Роданиды Ag, Hg22, Cu-1 -, Pb24 — труд-норастворимы в воде, например для CuSCN и Hg2 ( SCN) a — lgnp13 4 и 19 5 соответственно.

Роданид-ион не поглощает ультрафиолетовых лучей в длинноволновом участке.

Роданид-ион также дает малорастворимое соединение с метиловым фиолетовым, что позволяет соосаждать цинк из еще более разбавленных растворов.

Роданид-ион SCN — служит реагентом на железо ( Ш) — ион.

Роданид-ион SCN -, селеноцианат-ион SeGN и нитрилы RON ( R — алифатический или ароматический радикалы) родственны в том смысле, что все они генетически могут рассматриваться как производные цианид-иона CN -, к атому углерода которого присоединены атомы серы, селена или углерода.

Роданид-ион SCN — служит реагентом на железо ( Ш) — нон.

Почему роданид-ион обязательно следует удалить перед восстановлением галогенидов серебра.

Здесь роданид-ион вытесняет молекулу воды из внутренней сферы комплекса.

Физико-химические свойства

Неорганические тиоцианаты являются кристаллическими веществами с высокими температурами плавления.

Неорганические тиоцианаты вступают в реакции окисления, восстановления, галогенирования и обмена:

NH4NCS+O2+H2O→NH4HSO4+HCN{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NCS+O_{2}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}HSO_{4}+HCN}}}
NaNCS+Fe→NaCN+FeS{\displaystyle {\mathsf {NaNCS+Fe\rightarrow NaCN+FeS}}}
KNCS+Zn+HCl→CH3NH3Cl+KCl+ZnCl2{\displaystyle {\mathsf {KNCS+Zn+HCl\rightarrow Cl+KCl+ZnCl_{2}}}}
KNCS+Br2+H2O→BrCN+K2SO4+HBr{\displaystyle {\mathsf {KNCS+Br_{2}+H_{2}O\rightarrow BrCN+K_{2}SO_{4}+HBr}}}
2KNCS+Pb(NO3)2→Pb(SCN)2+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {2KNCS+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow Pb(SCN)_{2}+2KNO_{3}}}}

Кроме того, тиоцианаты могут образовывать комплексные соединения. В них лиганд — тиоцианат-ион — может координироваться как атомом азота, так и атомом серы, например, тетрароданоферрат калия: K[Fe(SCN)4]. Реакция образования окрашенного в кроваво-красный цвет тетрароданоферрата калия служит в аналитической химии качественной реакцией на ион Fe3+.

При термической изомеризации тиоцианата аммония образуется тиомочевина:

NH4NCS→180oC(NH2)2CS{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NCS{\xrightarrow{180^{o}C}}(NH_{2})_{2}CS}}}

Нагреванием тиоцианата меди(II) можно получить тиоциан (родан):

2Cu(SCN)2→2CuSCN+(SCN)2{\displaystyle {\mathsf {2Cu(SCN)_{2}\rightarrow 2CuSCN+(SCN)_{2}}}}

Здоровье, токсикология, медицина

Дефицит, как и избыток тиоцианата, кажется источником проблем со здоровьем. В слюне человека естественным образом содержится небольшое количество, которое измеряется и увеличивается при курении в ответ на окись углерода (0,031 +/- 0,0052 г / л у здорового человека, не курящего, и 0,039 +/- 0,0048 г / л у человека. здоровый человек, но курильщик 0,048 +/- 0,0161 г / л). Тиоцианат, присутствующий в слюне, очень стабилен (не уменьшается после хранения образцов в закрытом контейнере при 20 ° C в течение одного года).

Влияние избытка тиоцианата на здоровье человека или других млекопитающих все еще обсуждается, но, как нитраты и перхлораты, они являются частью эндокринных разрушителей в виде молекул, известных как «  гойтрогены  ». Тиоцианаты действительно взаимодействуют с щитовидной железой , замедляя способность этой железы улавливать йод, в котором она нуждается, равно как и нитраты, и тем более перхлораты , молекулы, с которыми нитраты могут проявлять кумулятивный или синергетический эффект .

С другой стороны, роданиды необходимы для определенных биологических процессов иммунитета (см лактопероксидазы ) в растениях , и в животном и человеческом организме в качестве важного кофактора ферментативного биосинтеза с помощью пероксидазы из hypothiocyanite .
Внутренний дефицит «  тиоцианатных конъюгатов с глутатионом  » или дефицит тиоцианата в организме человека, например, при муковисцидозе , имеет очень сильное влияние на иммунную систему .

Тиоцианат недавно (2009 г.) подтвердил антиоксидантные функции, которые могут играть роль в борьбе с некоторыми воспалительными патологиями и фиброзом.

Участие транспорта тиоцианата через CFTR в защитных механизмах легких

Вхождение

Тиоцианат повсеместно встречается в живой природе с той особенностью, что он уже присутствовал в пребиотико-химической эволюции, и многочисленные группы атомов SCN были обнаружены даже в межзвездном пространстве. Причина этого в том, что тиоцианат аммония образуется из сероуглерода и аммиака под давлением и при повышенной температуре (110 ° C)

Для важности тиоцианата в метаболизме клеток (см. Ниже) его экзогенное и эндогенное присутствие во время эволюции жизни могло быть предпосылкой

В 1798 году химик Бухгольц открыл реакцию серы с цианидами с образованием тиоцианата. Поретт (1809) описал приготовление сульфида калия и соединения берлинской синей, образующегося при синильной кислоте серы. В 1814 году Готфрид Рейнгольд Тревиранус описал красное окрашивание слюны при добавлении насыщенного раствора соли железа (III) в азотной или серной кислоте . Тидеманн и Гмелин (1826) приписали эту реакцию KSCN; таким образом было обнаружено естественное появление SCN- в слюне. В 1829 году Фридрих Велер впервые синтезировал свободную плавиковую кислоту. Исследования Хофмайстера 1888 г. положили начало целенаправленному изучению влияния SCN и других анионов, происходящих в организме, на физиологические процессы. В частности, клетки печени человека производят тиоцианат путем детоксикации цианидов, продуцируемых в клеточном метаболизме ферментом роданазой (тиосульфат: цианид- серотрансфераза ), которая локализована в митохондриях и обнаружена Лангом . В митохондриях, а также в цитоплазме печени, почек, мозга и миокарда есть еще один фермент, ответственный за расщепление цианида, 3-меркаптопируватцианид-серотрансфераза . Из некоторых продуктов, таких как капуста, тиоцианаты могут ферментативно высвобождаться из содержащихся в них гликозидов горчичного масла , таких как глюкобрассицин , в то время как другие продукты содержат непосредственно тиоцианат. Глотает большое количество тиоцианата, особенно при молочно-растительной диете. Мнение о том, что тиоцианат подавляет захват йода в щитовидной железе, не могло быть подтверждено ни экспериментально, ни эпидемиологически; по существу увеличивается только потеря йода, а в диапазоне физиологических концентраций функция щитовидной железы даже стимулируется. При приеме с пищей в физиологических диапазонах 4-8 мг SCN- / сут ингибирования щитовидной железы не ожидается. Цианид, добавленный при курении, также детоксифицируется до тиоцианата, поэтому потребление табака было обнаружено ранее таким образом.

Образование тиоцианата происходит в так называемом тиоцианат-цианидном цикле , в котором равновесие с цианидом смещается в тиоцианат. Когда уровень тиоцианата в сыворотке падает, происходит активация; В образовании участвуют две трансферазы и тиосульфатредуктаза . С другой стороны, тиоцианат и перекись водорода реагируют посредством ферментов лактопероксидазы , миелопероксидазы и эозинофильной пероксидазы с образованием гипотиоцианита и продуктов более высокого окисления.

Использует

Тиоцианат ртути имеет несколько применений в химическом синтезе. Это предшественник трис (тиоцианато) меркурата (II) (K [Hg (SCN) 3 ]) калия и трис (тиоцианато) меркурата (II) цезия (Cs [Hg (SCN) 3 ]). Ион Hg (SCN) 3 — также может существовать независимо и легко образуется, среди прочего, из вышеперечисленных соединений.

Его реакции с органическими галогенидами дают два продукта: один с серой, связанной с органическим соединением, и один с азотом, связанным с органическим соединением.

Использование в анализе хлоридов

Было обнаружено, что тиоцианат ртути может улучшить пределы обнаружения при определении хлорид-ионов в воде с помощью УФ-видимой спектроскопии . Этот метод был впервые предложен в 1952 году и с тех пор является обычным методом определения хлорид-ионов в лабораториях по всему миру. Автоматическая система была изобретена в 1964 году, а затем в 1974 году компания Technicon ( Тарритаун, Нью-Йорк , США) выпустила коммерческий анализатор цвета . Основной механизм включает добавление тиоцианата ртути к раствору с неизвестной концентрацией хлорид-ионов и железа в качестве реагента . Ионы хлора вызывают диссоциацию тиоцианатной соли ртути и связывание тиоцианат-иона Fe (III), которое интенсивно поглощается при длине волны 450 нм. Это поглощение позволяет измерить концентрацию комплекса железа. Это значение позволяет рассчитать концентрацию хлорида.

Его можно использовать для определения концентрации хлорид-ионов в водном растворе. Тиоцианат ртути без железа (III) добавляют к раствору с неизвестной концентрацией хлорид-ионов, образуя комплекс тиоцианата ртути и иона хлорида, который поглощает свет с длиной волны 254 нм, что позволяет более точно измерять концентрацию, чем вышеупомянутый метод с использованием железо.

Змей фараона

Демонстрация змея фараона

Раньше тиоцианат ртути использовался в пиротехнике, вызывая эффект, известный как змея фараона или змея фараона. Когда соединение находится в присутствии достаточно сильного источника тепла, начинается быстрая экзотермическая реакция, которая приводит к образованию большой массы спиралевидного твердого вещества, напоминающего змею. Незаметное пламя, часто синее, но также может быть желто-оранжевым, сопровождает горение. Получающееся в результате твердое вещество может иметь цвет от темно-серого графита до светло-коричневого, причем внутренняя часть обычно намного темнее, чем внешняя часть.

Реакция состоит из нескольких стадий: воспламенение тиоцианата ртути приводит к образованию нерастворимой коричневой массы, которая в основном представляет собой нитрид углерода C 3 N 4 . Также производятся сульфид ртути и сероуглерод.

Роданид — железо

Роданид железа ( III) Fe ( SCN) 3 получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe ( SCN) 3 слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Рге ( SCN) 3 пользуются для качественного определения Ре3 — ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe ( SCN) 3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоциированного Fe ( SCN) 3) жидкость взбалтывают с эфиром.

Роданид железа экстрагируют смесью 30 мл диэлтилового эфира и 30 мл тетрагидрофурана.

Роданид железа Fe ( CNS) 3 можно экстрагировать эфирами и спиртами; он также имеет красный цвет.

Роданид железа Fe ( SCN) a окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа — раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ — окраска раствора заметно бледнеет.

Роданид железа Fe ( CNS) 3 можно экстрагировать эфирами и спиртами; он также имеет красный цвет.

Роданид железа Fe ( SCN) 3 окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации Fe ( SCN) 3 влияет на интенсивность окраски раствора. Это позволяет наблюдать, в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Почему роданид железа обесцвечивается при добавлении к нему раствора какого-либо фторида.

Предварительно роданид железа обесцвечивали пирофосфатом натрия.

Соединения роданида железа ( III) экстрагируются неводными растворителями, что значительно повышает чувствительность реакции и расширяет возможность ее применения для определения железа ( III) в окрашенных растворах солей, например в солях никеля.

Экстракция роданида железа ( III) — см. Колориметрические методы ( стр.

Обесцвечивание роданида железа ( III) можно резко подавить добавлением умеренных количеств окислителей. При большей концентрации перекись водорода дает желтое окрашивание с роданидом, особенно если раствор кислый.

Растворы роданида железа при стоянии медленно обесцвечиваются, так как роданид восстанавливает трехвалентное железо. В присутствии некоторых катализаторов обесцвечивание идет настолько быстро, что влияет на результаты определения. В этих случаях рекомендуется прибавлять к раствору небольшое количество персульфата калия, что препятствует восстановлению железа ( III) в железо ( II) роданидом. При этом окисление некоторого количества ионов SCN — не имеет существенного значения, так как они содержатся в избытке. Определению железа мешают ионы металлов: молибдена, вольфрама, кобальта, роданидные комплексы которых окрашены.

Экстракция роданида железа ( III) — см. Колориметрические методы ( стр.

Образование роданида железа ( III) красного цвета указывает на присутствие ионов роданида.

С роданидом железа ( Ш) титрование хлорид-ионов меркуро-нитратом проводят в нейтральной или слабокислой среде.

Синтез и структура

Первый синтез тиоцианата ртути, вероятно, был завершен в 1821 году Йенсом Якобом Берцелиусом :

HgO + 2 HSCN → Hg (SCN) 2 + H 2 O

Доказательства первого чистого образца были представлены в 1866 году химиком Отто Гермесом. Его получают обработкой растворов, содержащих ионы ртути (II) и тиоцианата. Продукт с низкой растворимостью тиоцианата ртути вызывает его осаждение из раствора. Большинство синтезов достигается осаждением:

Hg (NO 3 ) 2 + 2 KSCN → Hg (SCN) 2 + 2KNO 3

Соединение имеет полимерную структуру с центрами Hg 2+, линейно координированными с двумя атомами S на расстоянии 2,381 Å. Указаны четыре слабых взаимодействия Hg 2+ -N с расстояниями 2,81 Å.

Токсичность

Цианид калия является мощным ингибитором клеточного дыхания , действуя на митохондриальную цитохром с оксидазу , тем самым блокируя окислительное фосфорилирование . Затем лактоацидоз возникает как следствие анаэробного метаболизма . Первоначально острое отравление цианидом вызывает красный или румяный цвет лица у пострадавшего, потому что ткани не могут использовать кислород крови. Эффекты цианида калия и цианида натрия идентичны, и симптомы отравления обычно возникают в течение нескольких минут после приема вещества: человек теряет сознание, и в конечном итоге следует смерть мозга . В этот период у пострадавшего могут возникнуть судороги . Смерть наступает от церебральной гипоксии . Ожидаемая доза LD100 (для человека) цианида калия составляет 200–300 мг, тогда как LD50 оценивается в 140 мг.

Среди выдающихся личностей, которые были убиты или умерли в результате самоубийства с применением цианистого калия, являются члены « Молодой Боснии» и печально известные личности в нацистской Германии, такие как Эрвин Роммель , давняя соратница Гитлера Ева Браун , Йозеф Геббельс , Генрих Гиммлер и Герман Геринг . Он также использовался британскими агентами времен Второй мировой войны (в качестве специально изготовленных таблеток для самоубийц ), компьютерным ученым Аланом Тьюрингом , химиком-полимером Уоллесом Каротерсом и немецким химиком XIX века Виктором Мейером , а также в различных самоубийствах религиозных культов, таких как Peoples Temple ( Джонстаун ), датский писатель Густав Вид в 1914 году, члены ТОТИ причастны к убийству премьер-министра Индии Раджива Ганди , первой женщины-мученицы Бенгалии Притилаты Ваддедар , Джейсона Алтома , который был многообещающим аспирантом в лаборатории Нобелевской премии — химик-победитель Э. Дж. Кори из Гарварда и Джон Б. Маклмор, житель Алабамы, чья жизнь и самоубийство были предметом популярного подкаста «S-Town». Слободан Праляк , генерал военного времени в Республике Хорватия и осужденный за военный преступник, скончался самоубийством, выпив из флакона с цианистым калием во время оглашения своего приговора в Гааге по делу Международного уголовного трибунала по бывшей Югославии (МТБЮ) 29 ноября 2017 года. .

Он используется профессиональными энтомологами как смертоносное средство при сборе фляг , поскольку насекомые гибнут в течение нескольких секунд от испускаемых им паров HCN, тем самым сводя к минимуму повреждение даже очень хрупких образцов.

Наиболее эффективно KCN можно детоксифицировать с помощью перекиси водорода или раствора гипохлорита натрия . Такие растворы следует по возможности поддерживать щелочными, чтобы исключить возможность образования цианистого водорода:

KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O