Элемент периода 2 — period 2 element

История открытия

В 1772 году Генри Кавендиш провёл опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем поглощался щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент), и описал его как мефитический воздух (от английского mephitic — ‘вредный’). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли.

Интересен тот факт, что он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новый химический элемент — инертный газ аргон.

Джозеф Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, также неверно истолковал полученные результаты — он решил, что выделил флогистированный воздух (т. е. насыщенный флогистоном).

В сентябре 1772 года шотландский химик Даниэль Резерфорд опубликовал магистерскую диссертацию «О так называемом фиксируемом и мефитическом воздухе», в которой описал азот как вредный, ядовитый воздух и предположил, что это новый химический элемент, а также описал основные свойства азота (не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания). Резерфорд также был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.

В то же время азот выделил Карл Шееле: летом 1772 года он получил азот по методу Кавендиша и исследовал его в течение пяти лет, затем опубликовал результаты своих исследований. В этой публикации Шееле первым описал воздух как смесь отдельных газов: «огненного воздуха» (кислорода) и «грязного воздуха» (азота). Из-за того, что Шееле задержался с публикацией своих исследований, до сих пор идут споры о первооткрывателе азота.

Использует

НЕТ2используется в качестве промежуточного продукта при производстве азотной кислоты , в качестве нитрующего агента при производстве химических взрывчатых веществ , в качестве ингибитора полимеризации акрилатов , в качестве отбеливающего агента для муки и в качестве агента для стерилизации при комнатной температуре. Он также используется в качестве окислителя в ракетном топливе , например в красной дымящей азотной кислоте ; он использовался в ракетах «Титан» , для запуска проекта «Близнецы» , в маневрирующих двигателях космического корабля «Шаттл» и в беспилотных космических аппаратах, отправляемых на различные планеты.

Соединения азота

Свободный азот при обычных температурах химически инертен; при высокой температуре вступает в соединение со многими элементами.

С водородом азот образует ряд соединений, основными из которых являются следующие:

1. Аммиак (см.). Азот, входящий в состав аммиака, принято называть аммиачным азотом. В санитарно-гигиенической практике определение аммиачного азота производят при исследовании питьевых вод, при изучении процессов гниения белковых веществ (в частности, мяса и рыбы) и так далее.

2. Гидразин (N2H4) — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. С кислотами образует соли гидразина, например, с соляной кислотой — хлористый гидразоний (N2H4-HCl). Применяется как сильный восстановитель

Органические соединения гидразина имеют важное значение для характеристики Сахаров (см. Углеводы).

3. Азотистоводородная кислота (HN3) — бесцветная, кипящая при t° 37° жидкость с резким запахом. Взрывается с большой силой при нагревании. В водных растворах устойчива и проявляет свойства слабой кислоты. Соли ее — азиды — неустойчивы и взрываются при нагревании или ударе. Азид свинца Pb(N3)2 применяется в качестве детонатора. Вдыхание паров HN3 вызывает сильную головную боль и раздражение слизистых оболочек.

С кислородом азот образует пять окислов.

1. Закись азота, или веселящий газ (N2O), — бесцветный газ, получают при нагревании (выше 190°) азотнокислого аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.
В смеси с кислородом закись азота применяют как слабый наркотик, вызывающий состояние опьянения, эйфории, притупление болевой чувствительности. Применяется для ингаляционного наркоза (см.).

2. Окись азота (NO) — бесцветный газ, плохо растворимый в воде; в лабораториях получают действием азотной кислоты средней концентрации на медь:

8HNO3 + 3Cu = 2NO + 3Cu (NO3)2 + 4H2O,
в технике — продуванием воздуха через пламя электрической дуги. На воздухе мгновенно окисляется, образуя красно-бурые пары двуокиси азота; вместе с последней вызывает отравления организма (см. ниже — Профессиональные вредности соединений азота).

3. Двуокись азота (NO2) — красно-бурый газ, имеющий характерный запах и состоящий из собственно двуокиси А. и ее бесцветного полимера — четырехокиси азота (N2O4) — азотноватого ангидрида. Двуокись азота легко сгущается в красно-бурую жидкость, кипящую при t° 22,4° и затвердевающую при t° — 11° в бесцветные кристаллы. Растворяется в воде с образованием азотистой и азотной кислот:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

Является сильным окислителем и опасным ядом. Двуокись азота образуется при получении азотной кислоты, при реакциях нитрования, травлении металлов и тому подобное и поэтому представляет собой профессиональный яд.

4. Трехокись азота, ангидрид азотистой к-ты (N2O3), — темно-синяя жидкость, затвердевающая при t° — 103° в голубые кристаллы. Устойчива лишь при низких температурах. С водой образует слабую и непрочную азотистую кислоту, со щелочами — соли азотистой кислоты — нитриты.

5. Пятиокись азота, ангидрид азотной к-ты (N2O5), — бесцветные призматические кристаллы, имеющие плотность 1,63, плавящиеся при t° 30° в желтую, слегка разлагающуюся жидкость; разложение усиливается при нагревании и при действии света. Температура кипения около 50°. С водой образует сильную, довольно устойчивую азотную кислоту, со щелочами — соли этой кислоты — нитраты.

При нагревании азот непосредственно соединяется со многими металлами, образуя нитриды металлов, например Li3N, Mg3N2, AlN и др. Многие из них разлагаются водой с образованием аммиака, например

Mg3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Mg(OH)2.

Азот входит в состав большого числа органических соединений, среди которых особое значение имеют алкалоиды, аминокислоты, амины, нитросоединения, цианистые соединения и наиболее сложные природные соединения — белки.

Фиксация атмосферного азота. В течение долгого времени исходными веществами для получения разнообразных соединений азота, необходимых для сельского хозяйства, промышленности и военного дела, служили природная чилийская селитра и аммиак, получаемый при сухой перегонке каменного угля. С истощением залежей чилийской селитры человечеству грозил «азотный голод». Проблема азотного голода была разрешена в конце 19 и начале 20 века путем разработки ряда промышленных методов фиксации атмосферного азота. Наиболее важным из них является синтез аммиака по схеме:

N2 + 3H2 <-> 2NH3

(см. Аммиак).

Число размещений из n элементов по m

Определение 1. Размещением из n элементов по m в комбинаторике называется
любой упорядоченный набор из m различных
элементов, выбранных из генеральной совокупности в n элементов.

Пример 4. Различными размещениями из трех
элементов {1, 2, 3} по два будут наборы (1, 2), (2, 1), (1, 3), (3, 1), (2,
3),(3, 2). Размещения могут отличаться друг от друга
как элементами, так и их порядком.

Число размещений в комбинаторике обозначается Anm и вычисляется по
формуле:

Замечание: n!=1*2*3*…*n (читается: «эн факториал»), кроме того
полагают, что 0!=1.

Пример 5. Сколько существует двузначных
чисел, в которых цифра десятков и цифра единиц различные
и нечетные?Решение: т.к. нечетных цифр
пять, а именно 1, 3, 5, 7, 9, то эта задача сводится к выбору и размещению на
две разные позиции двух из пяти различных цифр, т.е. указанных чисел будет:

Определение 2. Сочетанием
из n элементов по m в комбинаторике называется любой неупорядоченный набор из m различных элементов, выбранных из
генеральной совокупности в n
элементов.

Пример 6. Для множества {1, 2,
3}сочетаниями являются {1, 2}, {1, 3}, {2, 3}.

Соединения азота

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

  • Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
  • Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4, или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид);
  • Соединения азота в степени окисления −1: NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
  • Соединения азота в степени окисления +1: оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ), азотноватистая кислота;
  • Соединения азота в степени окисления +2: оксид азота (II) NO (монооксид азота), азотноватая кислота;
  • Соединения азота в степени окисления +3: оксид азота (III) N2O3 (сесквиоксид азота, триоксид диазота), азотистая кислота, производные аниона NO2−, трифторид азота (NF3);
  • Соединения азота в степени окисления +4: оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ);
  • Соединения азота в степени окисления +5: оксид азота (V) N2O5 (пентаоксид диазота), азотная кислота, её соли — нитраты и другие производные, а также тетрафтораммоний NF4+ и его соли.

Клиническая и патологическая стадия

Клиническая стадия определяется до хирургического лечения. Он основывается на результатах экзаменов и тестов, таких как визуализирующие тесты, проведенные при обнаружении рака (на момент постановки диагноза). Врачи часто выбирают лечение исходя из клинической стадии. 

Клиническая стадия в некоторых европейских медицинских отчетах обозначается строчной буквой «c» перед аббревиатурой TNM.

Патологическая стадия основана на результатах тестов и экзаменов, проведенных, когда обнаружен рак, и на том, что узнали о раке во время операции и при взгляде на ткань после ее удаления хирургическим путем. Это дает больше информации о раке, чем клиническая стадия. Патологическая стадия показана строчными буквами «p» перед буквами TNM в отчете о патологии.

Клиническая и патологическая стадии рака могут быть разными. Например, во время операции врач может обнаружить рак в области, которая не была обнаружена в тесте визуализации, поэтому патологическая стадия может привести к более высокой стадии.

N2

Три неспаренных р-электрона атома азота, лежащие на его внешнем энергетическом уровне, имеют форму равноплечей восьмерки, располагаясь перпендикулярно друг к другу:

При образовании молекулы азота (N2) p-орбиталь, расположенная по оси X, одного атома, перекрывается с аналогичной px-орбиталью другого атома — в месте пересечения орбиталей образуется повышенная электронная плотность с формирование ковалентной связи (σ-связь).

Две другие орбитали одного атома, расположенные по осям Y и Z, перекрываются боковыми поверхностями со своими «собратьями» другого атома, образуя еще две ковалентные связи (π-связи).

В итоге, в молекуле азота (N2) образуются 3 ковалентные связи (две π-связи + одна σ-связь), т. е., возникает очень прочная тройная связь (см. ).

Молекула азота очень прочная ( 940 кДж/моль), обладает низкой реакционной способностью.

Азот N2

Простое вещество. Состоит из неполярных молекул с очень устойчивой ˚σππ-связью N≡N, этим объясняется химическая инертность элемента при обычных условиях.

Бесцветный газ без вкуса и запаха, конденсируется в бесцветную жидкость (в отличие от O2).

Главная составная часть воздуха 78,09% по объему, 75,52 по массе. Из жидкого воздуха азот выкипает раньше, чем кислород. Малорастворим в воде (15,4 мл/1 л H2O при 20 ˚C), растворимость азота меньше, чем у кислорода.

При комнатной температуре N2, реагирует с фтором и в очень малой степени – с кислородом:

N2 + 3F2 = 2NF3,  N2 + O 2NO

Обратимая реакция получения аммиака протекает при температуре 200˚C, под давлением до 350 атм и обязательно в присутствии катализатора (Fe, F2O3, FeO, в лаборатории при Pt )

N2 + 3H2 2NH3 + 92 кДж

В соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение выхода аммиака должно происходить при повышении давления и понижении температуры. Однако скорость реакции при низких температурах очень мала, поэтому процесс ведут при 450-500 ˚C, достигая  15%-ного выхода аммиака. Непрориагировавшие  N2 и H2 возвращают в реактор  и тем самым увеличивают степень протекания реакции.

Азот химически пассивен по отношению к кислотам и щелочам, не поддерживает горения.

Получение в промышленности – фракционная дистилляция жидкого воздуха или удаление из воздуха кислорода химическим путем, например по реакции 2C(кокс) + O2 = 2CO при нагревании. В этих случаях получают азот, содержащий так же примеси благородных газов (главным образом аргон).

В лаборатории небольшие количества химически чистого азота можно получить по реакции конмутации при умеренном нагревании:

N-3H4N3O2(T) = N2 + 2H2O (60-70)

Применяется для синтеза аммиака. Азотной кислоты и других азотсодержащих продуктов, как инертная среда проведения химических и металлургических процессов и хранения огнеопасных веществ.

Диоксид азота: влияние на человека

Вещество характеризуется высокой токсичностью. Диоксид азота в воздухе, даже находясь в относительно небольших концентрациях, способен приводить к существенным изменениям в организме человека. Является острым раздражителем, а также характеризуется общетоксическим действием. Воздействует в основном на органы дыхательной системы. В зависимости от концентраций наблюдаются различные последствия — от слабого раздражения слизистых оболочек глаз и носа до отека легких. Также может приводить к изменениям состава крови, в частности, способствует уменьшению содержания гемоглобина. Ниже рассмотрим подробнее некоторые из эффектов, которые способен вызывать у человека диоксид азота.

безопасность

Хотя воздух состоит более чем на 78% из азота, а азот является инертным газом и поэтому не токсичен, при работе с газообразным азотом в больших количествах необходимо принимать меры безопасности. Например, если из-за количества азота существует риск того, что люди войдут в рабочие зоны, такие как машинные залы, которые заполнены газообразным азотом по соображениям пожарной безопасности , и нет или недостаточно кислорода для дыхания из-за к перемещению. Если человек попадает в такую ​​зону, возникает коварная нормобарическая гипоксия, вызванная азотом, которая сознательно не ощущается заинтересованным лицом , что приводит к легким нарушениям сознания через несколько секунд с последующим потерей сознания и через несколько минут к смерти. от удушья . Например, во время подготовки к первому полету космического корабля «Шаттл» в марте 1981 года два технических специалиста погибли, которые вошли в зону мобильной пусковой платформы, заполненную азотом из соображений пожарной безопасности .

Причина этой опасности в том, что человеческое тело не имеет достаточно быстрой сенсорной системы в сонной артерии, чтобы определять нехватку кислорода. Ощущение удушья возникает при повышении уровня углекислого газа в крови с последующими резкими дыхательными рефлексами и паникой . Если, с другой стороны, углекислый газ можно выдохнуть без каких-либо проблем в атмосфере чистого азота, что имеет место в больших помещениях, заполненных азотом, не возникает ощутимого чувства удушья, а недостаточное поступление кислорода приводит к гипоксии. что сознательно не воспринимается заинтересованным лицом.

Следовательно, в зонах, где обрабатывается большее количество азота и существует потенциальный риск удушья, например, в случае неисправности, в дополнение к необходимой вентиляции должны быть доступны специальные устройства предупреждения, которые визуально или акустически указывают на недостаток кислорода. . Кроме того, может потребоваться использование средств индивидуальной защиты, которые своевременно указывают на то, что содержание кислорода упало ниже предельного значения.

Дополнительные удостоверения

Для целых значений n ,

∫π2грехп⁡ИксdИксзнак равно∫π2потому чтоп⁡ИксdИксзнак равно(п-1)!!п!!×{1если п странноπ2если п даже.{\ displaystyle \ int _ {0} ^ {\ frac {\ pi} {2}} \ sin ^ {n} x \, dx = \ int _ {0} ^ {\ frac {\ pi} {2}} \ cos ^ {n} x \, dx = {\ frac {(n-1) !!} {n !!}} \ times {\ begin {cases} 1 & {\ text {if}} n {\ text { нечетно}} \\ {\ frac {\ pi} {2}} & {\ text {if}} n {\ text {четно.}} \ end {cases}}}

Используя вместо этого расширение двойного факториала нечетных чисел до комплексных чисел, формула

∫π2грехп⁡ИксdИксзнак равно∫π2потому чтоп⁡ИксdИксзнак равно(п-1)!!п!!π2.{\ displaystyle \ int _ {0} ^ {\ frac {\ pi} {2}} \ sin ^ {n} x \, dx = \ int _ {0} ^ {\ frac {\ pi} {2}} \ cos ^ {n} x \, dx = {\ frac {(n-1) !!} {n !!}} {\ sqrt {\ frac {\ pi} {2}}} \ ,.}

Двойные факториалы также могут использоваться для вычисления интегралов от более сложных тригонометрических полиномов.

Двойные факториалы нечетных чисел связаны с гамма-функцией тождеством:

(2п-1)!!знак равно2п⋅Γ(12+п)πзнак равно(-2)п⋅πΓ(12-п).{\ displaystyle (2n-1) !! = 2 ^ {n} \ cdot {\ frac {\ Gamma \ left ({\ frac {1} {2}} + n \ right)} {\ sqrt {\ pi} }} = (- 2) ^ {n} \ cdot {\ frac {\ sqrt {\ pi}} {\ Gamma \ left ({\ frac {1} {2}} — n \ right)}} \ ,. }

Некоторые дополнительные тождества, включающие двойные факториалы нечетных чисел:

(2п-1)!!знак равно∑kзнак равноп-1(пk+1)(2k-1)!!(2п-2k-3)!!знак равно∑kзнак равно1п(пk)(2k-3)!!(2(п-k)-1)!!,(2п-1)!!знак равно∑kзнак равноп(2п-k-1k-1)(2k-1)(2п-k+1)k+1(2п-2k-3)!!,(2п-1)!!знак равно∑kзнак равно1п(п-1)!(k-1)!k(2k-3)!!.{\ displaystyle {\ begin {align} (2n-1) !! & = \ sum _ {k = 0} ^ {n-1} {\ binom {n} {k + 1}} (2k-1)! ! (2n-2k-3) !! = \ sum _ {k = 1} ^ {n} {\ binom {n} {k}} (2k-3) !! (2 (nk) -1) !! \ ,, \\ (2n-1) !! & = \ sum _ {k = 0} ^ {n} {\ binom {2n-k-1} {k-1}} {\ frac {(2k-1 ) (2n-k + 1)} {k + 1}} (2n-2k-3) !! \ ,, \\ (2n-1) !! & = \ sum _ {k = 1} ^ {n} {\ frac {(n-1)!} {(k-1)!}} k (2k-3) !! \,. \ end {выровнено}}}

Приближение для отношения двойного факториала двух последовательных целых чисел:

(2п)!!(2п-1)!!≈πп.{\ displaystyle {\ frac {(2n) !!} {(2n-1) !!}} \ приблизительно {\ sqrt {\ pi n}}.}

Это приближение становится более точным с увеличением n .

Извлечение и представление

Сегодня азот в основном получают путем фракционной перегонки сжиженного воздуха на воздухоразделительных установках с использованием процесса Linde с чистотой до 99,99999%. Азот с примесями менее 1 части на миллиард требует дополнительных стадий очистки. Существует биологический метод удаления оставшегося кислорода с помощью рассады риса.

Схематическая структура мембранного процесса

Азот со степенью чистоты около 99% получается намного более рентабельно за счет многоступенчатой ​​адсорбции / десорбции на цеолитах . Другой метод децентрализованного производства азота — мембранный процесс. Сжатый воздух проходит через пластиковую мембрану под давлением от 5 до 13 бар. Скорость диффузии азота и аргона через эту мембрану значительно ниже, чем у кислорода, воды и углекислого газа, что означает, что поток газа внутри мембраны обогащен азотом. Регулируя скорость потока, можно контролировать чистоту азота (до 99,995% для небольших количеств, 99% для промышленных масштабов).

Несколько старомодный метод — связать кислород воздуха с древесным углем при нагревании, а затем вымыть образовавшийся углекислый газ . Кислород из воздуха можно также удалить , пропустив воздух над раскаленной медью или щелочным раствором пирогаллола или дитионита натрия.

В лаборатории чистый азот можно получить путем нагревания водного раствора нитрита аммония или раствора смеси хлорида аммония / нитрита натрия примерно до 70  ° C :

NЧАС4-йNО2 ⟶ΔТ 2 ЧАС2О+N2{\ displaystyle \ mathrm {NH_ {4} NO_ {2} \} \ mathrm {{\ stackrel {\ Delta T} {\ longrightarrow}} \ 2 \ H_ {2} O + N_ {2}}}

В качестве альтернативы, термолиз из азида натрия , который используется для получения спектрально чистого азота, возможно.

2 NаN3 ⟶ΔТ 2 Nа+3 N2{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ NaN_ {3} \} \ mathrm {{\ stackrel {\ Delta T} {\ longrightarrow}} \ 2 \ Na + 3 \ N_ {2}}}

Летальные случаи асфиксии азотом

Смертельные случаи удушья от азота не редки. По данным американской правительственной Комиссии по химической безопасности и расследованию несчастных случаев, за период с 1992 по 2002 год в США было зафиксировано 80 смертей от удушья азотом на промышленных предприятиях, а также в медицинских и научных учреждениях. Поиск в российских поисковых системах позволяет найти многократные упоминания о подобных несчастных случаях, произошедших и в России.

Как и можно было бы предположить, бóльшая часть смертельных случаев азотной асфиксии происходят в закрытых пространствах без адекватной вентиляции. Наоборот, как это ни странно, значительная часть случаев произошла в результате ошибочного использования азота вместо сжатого воздуха: например, рабочий ошибочно использовал азот для продувки оборудования в закрытом помещении малого объема. Не ожидая создания азотной газовой среды и не заметив ее, рабочий погиб; его коллега, пытаясь спасти его, также погиб.

В другом случае, трое рабочих осуществляли очистку внутренних фильтров в резервуаре хранения водорода. Перед этим, резервуар был продут азотом. Один из рабочих поднялся на техническом лифте к верхней части резервуара, оборудованной люком, и в процессе выполнения работ частично перегнулся внутрь резервуара. Через некоторое время его коллеги заметили, что рабочий не реагирует на обращения к нему; оказалось, что он был без сознания; позднее он скончался.

Еще в одном случае, два работника компании-подрядчика проводили абразивную обработку труб внутри бойлера на химическом заводе. Оба дышали через респираторы, подсоединенные к 12-баллонной клетке воздушных баллонов. Третий работник находился снаружи — через некоторое время, попытавшись вызвать коллег звуком пневмогудка, он не получил ответа. Оба работника были найдены внутри в бессознательном состоянии. При проверке баллонов со сжатым воздухом выяснилось, что в них вместо воздуха находилась газовая смесь с менее чем 5-процентным содержанием кислорода.

Похожий случай с тройным смертельным исходом произошел при проведении работ в покрасочной камере, которая перед этим была по ошибке продута вместо сжатого воздуха азотом.

Еще один случай произошел при попытке рабочего подрядчика использовать пневматический отбойный молоток для откалывания отложений с печи на алюминиевом заводе. Обнаружив 2 магистральные линии со сжатым газом, одну с маркировкой «природный газ», а другую с присоединенным к ней старым куском картона с надписью «воздух», рабочий присоединил шланги от этой линии к молотку и к своему респиратору. В ненадлежащим образом промаркированной магистрали содержался азот, и рабочий задохнулся.

Оксид азота N2O5(V)

Строение молекулы:

Связи N+-O- образуются по донорно-акцепторному механизму: атом азота отдает электрон, играя роль донора и приобретая положительный заряд, атом кислорода присоединяет электрон, выступая в роли акцептора и приобретая отрицательный заряд. Атомы азота проявляют степень окисления +5 (валентность 4).

Оксид азота N2O5(V) (азотный ангидрид, пентаоксид диазота) является кристаллическим веществом белого цвета, легко разлагающееся при нормальных условиях:2N2O5 = 4NO2+O2

Оксид азота N2O5(V) является кислотным оксидом, который при растворении в воде образует азотную кислоту:
N2O5+H2O = 2HNO3

Оксиды азота N2O3 и N2O5 практического применения не имеют.

Другие соединения азота:

  • Аммиак
  • Азотная кислота

Категория L — Мототранспортные средства

Мопеды, мотовелосипеды, мокики

Категория L1 — Двухколесное транспортное средство, максимальная конструктивная скорость которого не превышает 50 км/ч, и характеризующееся:
— в случае двигателя внутреннего сгорания — рабочим объемом двигателя, не превышающим 50 куб. см, или
— в случае электродвигателя — номинальной максимальной мощностью в режиме длительной нагрузки, не превышающей 4 кВт.

Категория L2 — Трехколесное транспортное средство с любым расположением колес, максимальная конструктивная скорость которого не
превышает 50 км/ч, и характеризующееся:
— в случае двигателя внутреннего сгорания с принудительным зажиганием — рабочим объемом двигателя, не превышающим 50 куб. см, или
— в случае двигателя внутреннего сгорания другого типа — максимальной эффективной мощностью, не превышающей 4 кВт, или
— в случае электродвигателя — номинальной максимальной мощностью в режиме длительной нагрузки, не превышающей 4 кВт

Мотоциклы, мотороллеры, трициклы

Категория L3 — Двухколесное транспортное средство, рабочий объем двигателя которого (в случае двигателя внутреннего сгорания) превышает 50 куб. см (или) максимальная конструктивная скорость (при любом двигателе) превышает 50 км/ч.

Категория L4 — Трехколесное транспортное средство с колесами, асимметричными по отношению к средней продольной плоскости, рабочий объем двигателя которого (в случае двигателя внутреннего сгорания) превышает 50 см3 и (или) максимальная конструктивная скорость (при любом двигателе) превышает 50 км/ч.

Категория L5 — Трехколесное транспортное средство с колесами, симметричными по отношению к средней продольной плоскости транспортного средства, рабочий объем двигателя которого (в случае двигателя внутреннего сгорания) превышает 50 куб. см и (или) максимальная конструктивная скорость (при любом двигателе) превышает 50 км/ч.

Квадрициклы

Категория L6 — Четырехколесное транспортное средство, ненагруженная масса которого не превышает 350 кг без учета массы аккумуляторов (в случае электрического транспортного средства), максимальная конструктивная скорость не превышает 50 км/ч, и характеризующееся:
— в случае двигателя внутреннего сгорания с принудительным зажиганием — рабочим объемом двигателя, не превышающим 50 см3, или
— в случае двигателя внутреннего сгорания другого типа — максимальной эффективной мощностью двигателя, не превышающей 4 кВт, или
— в случае электродвигателя — номинальной максимальной мощностью двигателя в режиме длительной нагрузки, не превышающей 4 кВт.

Категория L7 — Четырехколесное транспортное средство, иное, чем транспортное средство категории L6, ненагруженная масса которого не превышает 400 кг (550 кг для транспортного средства, предназначенного для перевозки грузов) без учета массы аккумуляторов (в случае электрического транспортного средства) и максимальная эффективная мощность двигателя не превышает 15 кВт.